在恒溫恒容條件下，一定能使反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
A、減小A或B的用量
B、減小C的量
C、增大B的量
D、增大D的量
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：反應(yīng)中B為固體，增大B的量對反應(yīng)速率沒有影響，增大濃度、壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)中A、C、D為氣體，增大氣體的量，濃度增大，反應(yīng)速率增大，而減小氣體的量，則濃度減小，反應(yīng)速率減小，B為固體，增大B的量對反應(yīng)速率沒有影響．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2HClO═2HCl+O2↑
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（　�。�
A、少量Na2SO4固體，v（H2）不變
B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）增大
C、將稀硫酸改為濃硫酸，v（H2）增大
D、VmL稀硝酸，v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把少量的溴水加入下列物質(zhì)中充分振蕩，上層有色，下層基本為無色的是（　�。�
A、苯
B、CCl4
C、乙醇
D、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
C、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A、在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、當(dāng)負(fù)極減小65g時，正極增加65g
D、電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于學(xué)生來講，“學(xué)會生存”比學(xué)習(xí)知識更重要．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、快速逃離火災(zāi)現(xiàn)場時，應(yīng)用濕毛巾捂口鼻彎腰呼吸，因?yàn)樵S多易燃有機(jī)高分子材料燃燒時會釋放出大量有毒氣體，而且熱氣體的密度比空氣輕
B、吃米飯或饅頭時，多加咀嚼會感到甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖
C、油脂是人類的主要食物之一，“地溝油”對人體的危害極大
D、肥皂的去污原理與合成洗滌劑的去污原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1
 
w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．
Ⅱ．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料．如LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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