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9．化學在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　　）

	A．	食用油脂飽和程度越大，熔點越高
	B．	棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O
	C．	純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
	D．	光纖通信是現代化的通信手段，光導纖維的主要成分是晶體硅

分析 A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高；
B．蛋白質中含有C、O、H、S、P等；
C．生鐵中的Fe、C和電解質溶液易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕；
D．光導纖維的主要成分是二氧化硅晶體．

解答解：A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；
B．絲、毛的主要成分是蛋白質，蛋白質中含有C、O、H、S、P等，在燃燒時不僅僅生成二氧化碳和水，故B錯誤；
C．生鐵中的Fe、C和電解質溶液易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易被腐蝕，故C錯誤；
D．光導纖維的主要成分是二氧化硅晶體，單質硅晶體用作半導體材料，故D錯誤；
故選：A．

點評本題考查了物質的性質及用途，明確物質的性質決定其用途是解本題關鍵，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態(tài)	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態(tài)	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.24	絲	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	絲	0.7	100	20	36	250
4	0.24	絲	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	絲	1.0	100	20	35	125
7	0.24	絲	1.0	100	35	50	50
8	0.24	絲	1.1	100	20	34	100
9	0.24	絲	1.1	100	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2（填實驗序號）；
（2）其中僅表明反應物濃度對反應速率產生影響是實驗2和實驗5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗7或實驗8和實驗9；（填實驗序號）；
（4）實驗中的所有反應，反應速率最快是實驗5（填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應速率為0.004mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH₃Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．
（1）甲組同學在實驗室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl₂為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃OH+HCl=CH₃Cl+H₂O．如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是Zn（OH）₂或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH₃Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c₂ mol•L^-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V₂mL鹽酸．則所收集CH₃Cl的物質的量為（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗CH₃Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②通入一段時間的CH₃Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH₃Cl中含有氯元素的實驗現象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以檢驗CH₃X中的鹵素原子．相關數據如表：

化學鍵	C-Cl	C-Br
鍵能9kJ•mol^-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
K_sp	1.8×10^-10	5×10^-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：CH₃ONO₂．
②將CH₃Cl和CH₃Br的混合氣體通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀．請依據表中數據解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設計實驗證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡要說明實驗操作、現象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應
	B．	在一定條件下，香草醛分子最多有16個原子共面
	C．	兩種物質分別和H₂反應，最多消耗H₂4mol和3mol
	D．	用FeCl₃溶液或NaHCO₃溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點：c（CI^-）＞c（M⁺）＞（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	b點：MOH和HCl恰好完全反應
	C．	c點：c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH）
	D．	a點到d點：水電離的c（H⁺）•c（OH^-）先變大，后變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質在常溫下為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�

Y	Z
	R

	A．	R的氧化物對應的水化物一定是強酸
	B．	X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物又能形成離子化合物
	C．	由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個電子的微粒有2種
	D．	Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關數據如下：
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl₂．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H₂還原無水FeCl₃制�。�

（1）用裝置A制取H₂，其優(yōu)點是通過開關彈簧夾，可以使反應隨時進行或停止；D中反應的化學方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
（2）通人足量H₂，充分反應．如果溫度控制不當，產品中會含單質鐵．檢驗產品中是否含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%．反應如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反應中，還原劑是C₆H₅Cl．
（4）反應溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點，但實驗過程中C₆H₅C1并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C₆H₅C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp³和sp²，分子中σ和π鍵數目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的參數對比見表．

化學式	鍵長/nm	鍵角
H₂O	0.99	104.5°
H₂S	1.34	92.3°
H₂Se	1.47	91.0°

H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為由于硫的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大．H₂O、H₂S、H₂Se沸點由高到低的順序為H₂O＞H₂Se＞H₂S，酸性由強到弱的順序為H₂Se＞H₂S＞H₂O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖2，則該晶胞中含有2個鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm^-3，相對原子質量為M，N_A表示阿伏加德羅常數的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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同步練習冊答案