1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�
 YZ 
  R
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個(gè)電子的微粒有2種
D．Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

分析 X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，則X為H，W為Na，結(jié)合Y、Z、R三種元素在周期表中的位置，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Y為N，Z為O，R為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，則X為H，W為Na，結(jié)合Y、Z、R三種元素在周期表中的位置，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Y為N，Z為O，Z與R同主族，R為S，
A．若為亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物（硝酸）又能形成離子化合物（硝酸銨），故B正確；
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個(gè)電子的微粒有NH2-、OH-、H2O、NH3、H3O+、NH4+等，故C錯(cuò)誤；
D．Z、W形成的化合物Na2O2中含有離子鍵、O-O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心理念是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有害
C．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　�。�
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國(guó)四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國(guó)古代在化工技術(shù)上的水平，圖是制漿過程的工藝流程：

在漂白工藝中，現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉過量的ClO2和解離過程中過量的Na2CO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著國(guó)際油價(jià)不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣．
已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2．發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
②在100℃、p1壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時(shí)，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號(hào)）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱   d．溶液中c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱儀器A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2
懸濁液		金屬鈉
X中和反應(yīng)無現(xiàn)象溶解產(chǎn)生氫氣
Y無現(xiàn)象有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
Z水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀無現(xiàn)象
W水解反應(yīng)無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象
回答下列問題：
（1）寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X：CH3CH2COOH，Y：CH3CHOHCHO，Z：HCOOCH2CH3，W：CH3COOCH3．
（2）①Y與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②Z與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀．

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同步練習(xí)冊(cè)答案