Question

【題目】將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）放
（3）＞
（4）反應未達平衡,仍在向正反應方向移動
（5）1.8
【解析】解：（1）起始時加入物質的量均為3.00mol的物質A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，C的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，
所以答案是：=；
（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，所以答案是：放；
（3）溫度越高，反應速率越大，Y點溫度大于X點，則X點反應速率小于Y點，
所以答案是：Y＞X；
（4）溫度T0前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，

所以答案是：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行；
（5）設參加反應的A的物質的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時A的物質的量=（3﹣x）mol，B的物質的量=（3﹣ ）mol，C的物質的量= xmol，C的物質的量分數(shù)= ×100%=25%，x=1.8mol，

所以答案是：1.8．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．