【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

【答案】
（1）減少實驗過程中的熱量損失
（2）偏小,保溫杯
（3）不相等,反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關
（4）偏小,無影響
【解析】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，

所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減�。辉谌粘Ｉ顚嶋H該實驗在保溫杯中效果更好；

所以答案是：偏小；保溫杯；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，

所以答案是：不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏��；

中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值無影響；

所以答案是：偏�。粺o影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:

（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網(wǎng)狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液；試管④中加入溴水。分析實驗完成下列各題：

分析實驗回答下列問題：

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(填反應類型)。

(4)試管④中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(填反應類型)。

(5)通過本實驗說明______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________ ，B的作用：________________________；

（2）M處發(fā)生的反應的化學方程式為：______________________________________

（3）該實驗過程中催化劑______________ （填“參加”或“不參加”）了化學反應

（4）乙醇氧化產物是_____________，乙醇可以和酸性高錳酸鉀溶液反應被直接氧化成為______________________。

（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____。要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入_____（填寫字母）。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A. C生成的速率是A反應速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內生成nmol A，同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為

②
③
（1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是_______________。C→D的反應類型是________。

（3）寫出X→Y的化學方程式：_________________________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_____molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構體有_______種（不考慮空間異構）。

①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為： ，利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。

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