Question

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品	NaNO2(亞硝酸鈉)
性質(zhì)	1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

Answer 1

【答案】 NaNO2 0.75NA D BC NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】（1）反應中氮元素化合價從+3價降低到+2價得到1個電子，碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。該反應中氧化劑是NaNO2；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是0.75mol，粒子數(shù)為0.75NA。（2）A. NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價升高，所以NaNO2被還原，作氧化劑，A正確；B. 可服用維生素C解毒，即維生素C可以把鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C具有還原性，B正確；C.還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：維生素C>Fe2+，C正確；D.NaNO2是氧化劑，D正確，答案選D。（3）A. 焰色反應均顯黃色，不能區(qū)分，A錯誤；B.亞硝酸鈉能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以區(qū)分，B正確；C.亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，在酸性條件下加入KI淀粉溶液可以區(qū)分，C正確；D.分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，D錯誤，答案選BC；（4）氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，說明亞硝酸鈉被氧化，所以反應的離子方程式為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。