在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應在起始時向__________（填“正”或“逆”）反應方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______________。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于____________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比

A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示反應aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對化學平衡的影響，若p1＞p2 此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是低溫
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2+則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A．NOB．N2OC．N2D．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．已知2NO+O2═2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．反應開始后NO室壓強減小
C．最終容器內(nèi)密度與原來相同D．最終容器內(nèi)仍然有O2存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中，反應aA?bB達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．A與B一定都是氣體B．平衡向正反應方向移動了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①若25℃時1mol氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4kJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下的4.48LN2的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是5.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正極（填“正”或“負”）極相連，氫氣從C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）若在標準狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是49g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案