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將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比

A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時加酸釋放出ClO2．實驗室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應，水浴80℃制得ClO2，實驗裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫出制備ClO2的化學方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na2SO3溶液的速度過快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來不及充分吸收ClO2．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學在實驗室測定某消毒劑中ClO2的含量，其實驗操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示劑，達到滴定終點時用去20.00mL Na2S2O3標準溶液．滴定至終點的現(xiàn)象是藍色消失，且半分鐘內不恢復，測得該消毒劑中ClO2的含量為2.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈．
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應，生成的二酯有（　　）
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為_____________(填化學式)。

（2）1mol乙和足量甲反應可生成______________mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成____________mol B物質。

（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_______________。（結合化學反應方程式描述原因）

（4）丙與溶液F反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質量分數為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中的兩組反應都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正”或“逆”）反應方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為______________。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于____________。

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