三種短周期元素X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B,Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是       。
(2)C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B,利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱);負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
(3)C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
(4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
(5)在2L密閉容器中放入1molC氣體,在一定溫度進行如下反應(yīng):
2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示);平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67.7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1
(1)第2周期VA族(2)氧氣 4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)10-12mol/L;大于;(5)k=[N2][H2]3/[NH3]2 50℅ (6)-1135.7

試題分析:由X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可得X為O,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B可得Z為H,根據(jù)短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為16可得Y為N,故Y為第二周期VA族;(2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),通入的氧氣發(fā)生還原反應(yīng),故正極通入的是氧氣,負(fù)極通入的是氨氣,氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣,電解質(zhì)溶液呈堿性,故氫氧根離子參與反應(yīng)生成N2和水;(3)氨氣發(fā)生催化氧化生成氮氣和水;(4)氨水中氫離子是水電離生成的,故溶液中氫離子的濃度等于由水電離生成的氫氧根離子的濃度;氨水中加入鹽酸,會反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解,使水的電離程度增大。(5)平衡常數(shù)的表達式是產(chǎn)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積,注意固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式中;起始時氣體的物質(zhì)的量是1mol,對應(yīng)壓強是4,當(dāng)壓強是6時,對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量是1.5mol,設(shè)C的轉(zhuǎn)化量為x,則可得1-x+0.5x+1.5x=1.5,故x等于0.5mol,轉(zhuǎn)化率為50℅;根據(jù)蓋斯定律,2②-①可得要求的反應(yīng),故-534×2-67.7=-1135.7。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題:
(1)元素X的名稱是________,丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。
a.只含共價鍵    b.只含離子鍵   c.既含離子鍵,又含共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù)N=______。
(2)AXn共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N=______。
(3)AXn共有x個電子,則該陰離子的中子數(shù)N=______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N=________。
(5)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

結(jié)合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù)),其中合理的是
(  )。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳及其化合物應(yīng)用廣泛。
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常
數(shù)K=______________。

(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2,此時v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g)             △H=一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)                       △H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g)         △Hl=一726 kJ·mol-1
(4)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

(5)寫出電極A的電極反應(yīng)式_____________。
(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mo1 Cl2,則至少需通人O2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素,A能與D組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D的核外電子排布與Al3相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強酸,試回答:
(1)寫出上述四種元素的名稱:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用電子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ __________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rw
B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D.四種元素中,Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是(  )
A.一個16O原子的質(zhì)量為16 g
B.17O的相對原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%+17b%+18c%)

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