下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是
(　　)。
D
本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號(hào)元素在周期表中的具體位置。解題時(shí)可根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p63d54s1
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p63d64s2
D．1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)。
①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)　②單質(zhì)的顏色加深�、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)�、軉钨|(zhì)的沸點(diǎn)升高�、蓐庪x子的還原性增強(qiáng)
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為
(　　)。
A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年12月3日美國(guó)宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進(jìn)行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認(rèn)為是生命的6大基本元素，這種細(xì)菌的發(fā)現(xiàn)或說(shuō)明可以擴(kuò)大有機(jī)體生存條件及存在可能。下列關(guān)于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（  ）
A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價(jià)都是＋5
B．氮的非金屬性比砷強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3
C．因?yàn)榈脑影霃奖壬榈男�，所以氮的相�?duì)原子質(zhì)量比砷的相對(duì)原子質(zhì)量小
D．它們都是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（  ）
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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