結合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量
(1)

(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四、駼
(3)三 ⅥA  
(1)根據(jù)元素周期表的結構知:第一周期有2種元素,第二、三周期各有8種元素,分列于第1、2、13~18列,第四、五、六、七周期為長周期,包括1~18列。由此可畫出周期表的邊界。
(2)畫出周期表的邊界,對照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期、第ⅥA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對原子質量為32。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關這四種元素的說法中一定正確的是(  )
元素
X
Y
Z
W
原子半徑(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
-2
-1
 
A.X與W形成XW4時,各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結構,
B.1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體
D.Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結構示意圖為________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________C,寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:___________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________;
乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述,正確的是(  )。
①單質的氧化性增強、趩钨|的顏色加深、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、軉钨|的沸點升高、蓐庪x子的還原性增強
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
     主族
周期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



4

 
 
 
 
 
 
 
(1)寫出元素符號和名稱:
①________,②________,⑧________,⑨________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
⑦單質跟④的氫氧化物溶液反應:______________________________
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應:________________________________
⑥的單質在③的單質中燃燒:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

三種短周期元素X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,X和Y的單質直接化合形成氣體A,X和Z的單質直接化合形成液態(tài)化合物B,Y和Z的單質直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是       。
(2)C可在X的單質中燃燒得到Y的單質和化合物B,利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質溶液),兩個電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質是        (填物質名稱);負極的電極反應式為                       。
(3)C與X的單質反應生成A的化學方程式為          。
(4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
(5)在2L密閉容器中放入1molC氣體,在一定溫度進行如下反應:
2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應的化學平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質的化學式表示);平衡時C的轉化率為             。
(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67.7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強
B.Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C.Y的最高正化合價為+7價
D.X單質的熔點比Z的低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(  )
A.硅原子和鈉原子      B.硼原子和氫原子
C.氯原子和碳原子      D.碳原子和鋁原子

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