Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有              。
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是          ，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z ₂W₂的電子式為                   。

Answer 1

（1）  （2） 共價(jià)鍵、離子鍵  （3）三角錐形；弱  （4）

解析試題分析：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，則W可能為F，也可能為Cl元素。如W為F元素，則Z為O元素，Z對(duì)應(yīng)的氫化物為H₂O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素。
（1）Z為S元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1，則其化學(xué)式為NH₄Cl，其中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵。
（3）YX₃為NH₃，空間構(gòu)型是三角錐形。由于非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性弱于氯元素的非金屬性，則Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱。
（4）Z₂W₂為S₂Cl₂，由于分子中Cl與S均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此S₂Cl₂的電子式為電子式為。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)鍵、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖的書寫