【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

【答案】C

【解析】

A. 加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2< T1 ，選項B錯誤；

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大， N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K = c(O2) ，最終氧氣平衡濃度不變，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和，物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物的不同，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是（ ）

A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　)

A.將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+

B.1mol·L－1CH3COOH與1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，3.6gH2O中含有電子數(shù)為2NA

D.含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.制備乙酸乙酯

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C.在鐵制品表面鍍銅

D.制取少量CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請回答下列問題：

（1）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）。

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

（2）試管b中的溶液是_____（填字母代號）。

A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）。

②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）。

（4）實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（ ）

A.在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3 NA

B.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的數(shù)目是6 NA

C.4molNH3與6molO2在催化劑和加熱條件下充分反應，所得產(chǎn)物中NO的分子數(shù)是4 NA

D.常溫常壓下，2g羥基（）中所含的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

d.重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

④實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

待測液體積/mL

標準NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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