【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.制備乙酸乙酯

B.配置一定物質的量濃度的NaOH溶液

C.在鐵制品表面鍍銅

D.制取少量CO2氣體

【答案】A

【解析】

A. 將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；

B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶，選項B錯誤；

C. 在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）B的結構簡式是_________________

（2）A可能屬于下列哪類物質___________

a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸

（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結構簡式是 _________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________

（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。

（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。

① 戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

② 戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。

③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得結論正確的是

A.圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究汽車尾氣的產生、轉化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。

(1)已知熱化學方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。

①汽車發(fā)動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。

②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

B.晶胞的密度表達式是g·cm－3

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

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