在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________;反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)=________。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。

A.CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D.正、逆反應(yīng)速率都為零

(1)0.003mol·(L·min)-1 0.03mol·L-1
(2)AC

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)??2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T(℃)
NO初始濃度
(mol·L-1)
CO初始濃度
(mol·L-1)
催化劑的比表
面積(m2·g-1)

280
1.2×10-3
5.8×10-3
82

 
1.2×10-3
 
124

350
 
 
82
(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線,并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100 mL氫氣
所需時(shí)間/s

薄片
15
200

薄片
25
90

粉末
25
10
 
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在200 ℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)??2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v”或“v”)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v________,而v________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v與v________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng),前20 min內(nèi),v(NH3)=________,放出的熱量為________。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________;
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400~600 K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________,導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol-1
(1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0~1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L-1·h-1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為______________(填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)=________mol·L1·min1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2起催化作用;
假設(shè)二:________;
假設(shè)三:    ________;
……
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定]

實(shí)驗(yàn)方案
(不要求寫具體操作過程)
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0,已知1 373 K時(shí)K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               
(2)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后,平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L,c(CO)="0.1" mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為    。 
②圖中的p1    p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為    。 
③該反應(yīng)的ΔH    0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(  )
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=    ;b=。 
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=    MPa。 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
n(CO)/n(H2)
p/MPa
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案