工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（1）②④�。�2）①27.78�、�0.05�、�0.15
④正反應(yīng)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時(shí)平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=     
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c（H2）＝________。
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C
250
310
350
K
2.041
0.250
0.012
 
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時(shí)的溫度為          0C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
       濃度mol/L
時(shí)間/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
1.2
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
 
①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為        。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為             。
③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填序號(hào)）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
w1      w2（填序號(hào)）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                             。

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