高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

(1)K=c(CO2)/c(CO)    (2)增大
(3)否  大于
因為Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，故平衡向右移動，v(正)＞v(逆)

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物質(zhì)的量/ mol
1.00
1.99
0.01
0.52
 
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間
范圍/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均反應(yīng)速率
/(10－3 mol·min－1
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
 
請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c（H2）＝________。
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：              。
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學(xué)方程式如下：2NO + 2 CO2CO2 + N2 ，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間 /s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L—1
1.00×10—3
4.50×10—4
2.50×10—4
1.50×10—4
1.00×10—4
1.00×10—4
c(CO)/mol·L—1
3.60×10—3
3.05×10—3
2.85×10—3
2.75×10—3
2.70×10—3
2.70×10—3
 
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝               。
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               ；若升高溫度時K值變小，則該反應(yīng)的ΔH   0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是            
A. 選用更有效的催化劑   B. 升高反應(yīng)體系的溫度
C. 降低反應(yīng)體系的溫度                D. 縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下面設(shè)計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T / ℃
NO初始濃度
( mol·L—1 )
CO初始濃度
( mol·L—1 )
催化劑的比表面積
( m2·g—1 )
Ⅰ
280
1.20 × 10—3
5.80 × 10—3
82
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ
350
 
 
124
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=          。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是           。
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃
1000
1115
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。

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