電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C、電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO3-
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．
解答： 解：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，故B正確；
C．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的
IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故C錯(cuò)誤；
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+I2+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，難度中等，注意D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧根不能通過陽離子交換膜，不能與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
 
移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）  B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）           D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO、NO2，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B、兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、NO比NO2的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 液體分層，上層基本無色，下層紫色 碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣
B、
分離C2H5OH和H2O的混合物
C、
 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
D、
收集H2、Cl2、NO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是（　　）
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和HNO3都屬于酸
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時(shí)有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價(jià)）的兩個(gè)作用是
 
．
（2）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
②若A為最簡單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為
 
，方法為
 
．

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