Question

^{實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：}

^{（1）向含碘廢液中加入稍過量的}Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為                ；該操作將I₂還原為I^－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為              。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂。

①陽極的電極反應(yīng)式為      。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2－生成。

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為      。

Answer 1

（1）SO₃^2－ + I₂ + H₂O = 2I^－ + SO₄^2－ + 2H^＋          使CCl₄中的碘進(jìn)入水層

（2）分液

（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I₂升華或防止I₂進(jìn)一步被氧化）    

NaOH溶液

（4）①SO₂ + 2H₂O – 2e^－＝SO₄^2－+ 4H⁺。     ②1:2。