10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

分析 A．氯化鋁溶液中滴入氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，滴入NaHSO4溶液，溶液中電離出的氫離子溶液顯酸性，氫氧化鋁溶解；
B．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有腐蝕性；
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，生成[AlF6]3-；
D．先滴加過量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32-、SO42-的干擾．

解答 解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，再加入NaHSO4，溶液中電離出的氫離子顯酸性，氫氧化鋁溶解沉淀消失，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液，硼酸或稀醋酸是弱酸，腐蝕性小，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，無氟離子和鋁離子雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，生成了明[AlF6]3-，無沉淀產(chǎn)生說明[AlF6]3-很難電離，故C正確；
D．先滴加過量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32-、SO42-的干擾，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)離子應(yīng)排除干擾，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　　）
A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．
實(shí)驗(yàn)2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
①實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　　）
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災(zāi)的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如下圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B、D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案