8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

分析 A、反應(yīng)焓變等于產(chǎn)物能量和反應(yīng)物能量之差，根據(jù)反應(yīng)的吸放熱來(lái)回答；
B、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以A得百分含量減小；
C、體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，鹽酸完全電離，氫離子濃度大，速率快，二者的物質(zhì)的量一樣，產(chǎn)生氫氣量一樣多；
D、Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加HCl，碳酸鈉開始沒有氣體放出，但是碳酸氫鈉接著就放出氣體，根據(jù)碳元素守恒確定最終產(chǎn)生二氧化碳的量．

解答 解：A、反應(yīng)焓變等于產(chǎn)物能量和反應(yīng)物能量之差，反隱物的能量高于產(chǎn)物，所以反應(yīng)釋放熱量，所以該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol，故A正確；
B、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以P2大于P1，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以A得百分含量減小，符合圖示信息，故B正確；
C、體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，鹽酸完全電離，氫離子濃度大，速率快，但是二者的物質(zhì)的量一樣，金屬鋅足量，所以最后產(chǎn)生氫氣量一樣多，和圖示不符，故C錯(cuò)誤；
D、Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加HCl，碳酸鈉開始沒有氣體放出，但是碳酸氫鈉加入鹽酸接著就放出氣體，根據(jù)碳元素守恒，確定最終產(chǎn)生二氧化碳的量是一樣的，和圖示信息相符，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離以及碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無(wú)用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaF固體，再滴加氨水，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）
A．向某無(wú)色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甲醚代替柴油具有絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應(yīng)生成CH3HS04，該物質(zhì)再與CH3OH合成 CH3OCH3．寫出上述過(guò)程中的化學(xué)方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
（2）已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
則：CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是不存在硫酸腐蝕設(shè)備的問題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系．

①壓強(qiáng)pl、p2、p3的大小關(guān)系是P1＞P2＞P3
②316°C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$
③若壓強(qiáng)為p3，溫度為316°C，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率選擇性的關(guān)系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2Cl2）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒瓶中有黃綠氣體產(chǎn)生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO2Cl2，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產(chǎn)生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產(chǎn)物于試管中，再向其加水，出現(xiàn)白霧，振蕩，靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套裝置的缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有②③（填序號(hào)）．
①加熱三頸燒瓶          
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．       3-甲基-1，3-丁二烯
B．           2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1 HCN溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH（固體） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固體）（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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