19．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

分析 既不能與堿反應(yīng)也不能與酸反應(yīng)生成氣體、沉淀、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．無(wú)論酸或堿溶液中均不能存在HCO3-，酸性條件下生成二氧化碳?xì)怏w，堿性條件下生成CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中不能大量存在Fe3+，生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下不能大量存在CO32-，可生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無(wú)用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaF固體，再滴加氨水，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C．正極反應(yīng)式：Pb2++2e-═Pb
D．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．
資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）

（1）裝置連接的順序?yàn)锽→A→E→A→F→C→D（填字母序號(hào)）．
（2）下列描述正確的是BC（填寫序號(hào)）．
A．濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，其目的是放置其揮發(fā)
B．連接好儀器，裝入藥品前需要檢驗(yàn)裝置氣密性
C．裝置A中盛裝的藥品可以為無(wú)水CaCl2
D．裝置F中NaOH可以用Ca（OH）2代替，裝置D可用量筒代替
（3）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑．
（4）驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置F中的溶質(zhì)只有NaNO3和NaNO2，則溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄒ阎狧NO2為弱酸）：Na+＞NO3-＞NO2-＞OH-＞H+．
（6）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為26.4g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)管玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為42.0g，產(chǎn)生N2的體積為2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子中有2個(gè)手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．向某無(wú)色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甲醚代替柴油具有絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應(yīng)生成CH3HS04，該物質(zhì)再與CH3OH合成 CH3OCH3．寫出上述過(guò)程中的化學(xué)方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
（2）已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
則：CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是不存在硫酸腐蝕設(shè)備的問(wèn)題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系．

①壓強(qiáng)pl、p2、p3的大小關(guān)系是P1＞P2＞P3
②316°C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$
③若壓強(qiáng)為p3，溫度為316°C，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率選擇性的關(guān)系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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