Question

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                     D．溶液的密度
（2）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；
該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．偏大
b．溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯．偏小
③該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

Answer 1

分析 （1）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，結(jié)合容量瓶構(gòu)造解答；
②根據(jù)操作方法對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響分析產(chǎn)生的誤差；
③根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積；
（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算．

解答 （1）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯(cuò)誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；   
（2）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9；
（3）①配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃杯、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
還缺少的儀器有：500mL容量瓶；
容量瓶標(biāo)有的內(nèi)容有：溫度、容積、刻度線；
故答案為：500mL容量瓶；ACE；
②a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
b．溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：偏大；偏小；
③配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：500mL×0.4mol/L=11.9mol/L×V，
解得：V=16.8mL；
故答案為：16.8；
（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol•{L}^{-1}}$=0.025L=25mL，
故答案為：25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，難度不大，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．