【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵

B. KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7

D. 次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I

【答案】D

【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價(jià)鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構(gòu)成的，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。

（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。

（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。

③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是

A. 石灰石 B. 氫氧化鈣 C. 碳酸鈣 D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________(任寫(xiě)一點(diǎn)) 。

（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。

（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可用于制備常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱(chēng)取A 6.9g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下CH4的8.625倍．

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： ．

（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g

（2）A的分子式為： ．

（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
、 ．

（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是

A. 氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D. W與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

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