Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式： 。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (選填以下選項的代號)。

A．堿石灰

B．生石灰

C．二氧化硅

D．五氧化二磷

E．燒堿

(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D ，E 。(均填編號)

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？ 。

 

Answer 1

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)Ⅰ�、颉、�

(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含NH4+；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨

(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

【解析】(2)裝置A為快速制氨氣的裝置，可選用堿石灰、生石灰、燒堿。濃氨水中存在如下可逆過程：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入堿石灰、生石灰、燒堿均可促使平衡向逆反應方向移動，生成NH3氣體。(3)從A裝置中出來的NH3中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，所以選Ⅰ裝置；從F裝置中出來的Cl2中含有HCl、H2O，HCl氣體可用飽和食鹽水吸收，H2O可用濃硫酸吸收。(5)尾氣中有未反應完的NH3和Cl2，可通入盛有NaOH溶液的燒杯中進行吸收。