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12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．硫酸溶液與碳酸鋇反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2CO3

分析 A．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式；
B．二者反應生成碳酸鈣和氯化鈉；
C．碳酸鋇為沉淀，應保留化學式；
D．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．氫氧化銅與鹽酸反應：2H++Cu（OH）2═H2O+Cu2+，故A錯誤；
B．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正確；
C．硫酸溶液與碳酸鋇反應，離子方程式：BaCO3+SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫注意事項是解題關鍵，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有如下有機物：
①        ②      ③
④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
（1）互為同分異構體的是（填序號，下同）：①⑤，存在順反異構體的是④，互為同系物的是（任寫一對）：①②/⑤②；

（2）氫核磁共振（1H-NMR）圖譜如上圖所示的是（填序號）③；
（3）有機物①的系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基戊烷；
（4）有機物④通入溴水中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
（5）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是（填序號）：③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．總質量一定的兩種氣態(tài)烴組成的混合物，無論以何種體積比混合，完全燃燒生成CO2的質量都一定，則此兩種烴一定滿足（　�。�
A．互為同分異構體B．最簡式相同
C．互為為同系物D．每個烴分子含相同數目的碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負價代數和為2，下列說法正確的（　�。�
A．Y的氧化物均能和水反應
B．X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質可與酸反應，1mol F單質與足量酸反應能產生33.6L H2（標準狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
B．SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產物
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現a、b電極上均有氣泡產生．
（1）電解過程中的總離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現象如下所示：
①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應條件的控制中不恰當的是（　�。�
A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻
D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質與鋁相似，既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會使浸取率降低，原因是溫度過高會使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），若B裝置內的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質量分數）B2O3的硼鎂礦經過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質量分別為69.6、61.8g/mol）．

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