Question

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol F單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生33.6L H₂（標準狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：

	E		A
		B	C	D

（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，由位置圖可知，E、A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl，E為碳，1molF單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，F(xiàn)的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則F為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，由位置圖可知，E、A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl，E為碳，1molF單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，F(xiàn)的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則F為Al．
（1）C為S元素，在周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）元素D的+1價含氧酸為HClO，電子式為，A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：；H-O-O-H；
（3）D與F形成的化合物為AlCl₃，AlCl₃的水溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系，注意利用電子守恒確定元素化合價．