4．如表實驗不能達到預期目的是（　�。�
序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．相同的氧化性酸，濃度越大氧化性越強；
B．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
C．濃度不同，反應(yīng)速率不同；
D．比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進行比較．

解答 解：A．相同的酸，酸的濃度越大其氧化性越強，所以可以分別用濃、稀硝酸和銅反應(yīng)來比較濃、稀硝酸的氧化性強弱，故A正確；
B．硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，濃度不同，反應(yīng)速率不同，故C正確；
D．比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進行比較，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，所以不能比較Cl、N元素的非金屬性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬性強弱判斷、反應(yīng)速率影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷、比較、總結(jié)歸納能力，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是（　�。�
A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
C．由水電離出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　　）
A．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
Ⅰ．空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是Br2，③中的還原劑是Br-．
Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
Ⅲ．溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的．
實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②（填序號）．
①乙醇�、谒穆然肌、巯跛幔�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．阿魏酸是一種廣泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是：（　�。�
A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成又可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．該化合物具有還原性，能被過氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應(yīng)
C．具有苯環(huán)上與阿魏酸相同取代基，又與阿魏酸互為同分異構(gòu)體的化合物應(yīng)有8種
D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．非金屬性X＞Y＞Z
B．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強
C．原子半徑X＜Y＜Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）實驗②中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是ClO-、I2、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強．

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