Question

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X	一種同位素可測(cè)定文物年代
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X可測(cè)定文物年代的同位素符號(hào)是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中含有這種離子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M側(cè)電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素．

解答 解：短周期元素中，T元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M側(cè)電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素．
（1）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素Z為Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：第三周期ⅦA族；N≡N；
（3）元素Y的與氫元素形成一種離子YH₄⁺為NH₄⁺，檢驗(yàn)溶液中存在NH₄⁺離子的方法是向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺離子，反之，不存在NH₄⁺離子，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性比S的強(qiáng)，
a．元素非金屬性與狀態(tài)無關(guān)，故不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，故b正確；
c．非金屬單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，但氧的非金屬性更強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；
d．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以氯的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比硫的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)，能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故d正確，
故答案為：Cl；bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．