Question

20．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a．
①B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO₃（寫化學(xué)式）．D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

Answer 1

分析 Ⅱ、①B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳；
②A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)；
③X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl，D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)；
④C、Si位于同一主族，從上到下非金屬性減弱．

解答 解：Ⅱ、①B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，故答案為：AD；
③X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃，
故答案為：NaHCO₃；除NaHCO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃；
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，
故答案為：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．

點評 本題以非金屬性的比較考查實驗方案的設(shè)計，明確實驗中裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．