11．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、E的名稱蒸餾燒瓶、冷凝管
（2）分離以下混合物應該選用的儀器（從圖中選擇，填字母符號）
食鹽和大理石粉末：B汽油和水：C．

分析 （1）由圖及常見的儀器可知儀器名稱；
（2）大理石不溶于水，粗鹽溶于水；汽油和水分層．

解答 解：（1）由圖可知，A、E分別為蒸餾燒瓶、冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）大理石不溶于水，粗鹽溶于水，利用過濾分離，則選擇B漏斗；汽油和水分層，則選擇分液，利用C分液漏斗，故答案為：B；C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的單質的電子式為，其中的化學鍵屬于共價鍵（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．今有長期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），為測定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應，氣體全部逸出后體積為280mL（標況）．
求：（1）原Na2SO3的純度；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質，某同學查閱了如下資料：
①當一束可見光（波長4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質內(nèi)，而膠體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大�。盒∮�10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵�，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某氣體單質R3在標況下的密度為pg．L-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，現(xiàn)有V L（標況下）該氣體，用含有p、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
（2）一個R原子的質量為$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質含分子最多的是（　�。�
A．1.806×1024個O2B．5NA個水分子
C．標準狀況下89.6LCl2D．4mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質量為35.5．求：
（1）35Cl的豐度；
（2）37Cl的質量分數(shù)（用小數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．定量檢驗C2H5Cl時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合共熱后，加鹽酸酸化
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定檢測液中是否有Fe2+時，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鑒別溶液中是否含有SO42-可用鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結論：
若若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用

若若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用

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