20．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．定量檢驗C2H5Cl時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合共熱后，加鹽酸酸化
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定檢測液中是否有Fe2+時，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鑒別溶液中是否含有SO42-可用鹽酸酸化

分析 A．定量檢驗C2H5Cl時，水解后不能加鹽酸酸化；
B．鹽酸能被高錳酸鉀氧化；
C．硝酸可氧化亞鐵離子，干擾離子的檢驗；
D．檢驗硫酸根離子，先加鹽酸、再加氯化鋇．

解答 解：A．定量檢驗C2H5Cl時，水解后不能加鹽酸酸化，應(yīng)加硝酸酸化，故A錯誤；
B．鹽酸能被高錳酸鉀氧化，可加硫酸酸化，故B錯誤；
C．硝酸可氧化亞鐵離子，干擾離子的檢驗，應(yīng)加KSCN溶液、氯水檢驗亞鐵離子，故C錯誤；
D．檢驗硫酸根離子，先加鹽酸、再加氯化鋇，則鑒別溶液中是否含有SO42-可用鹽酸酸化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗、氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因為碘在水中溶解度比在乙醇中大
C．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
D．定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、E的名稱蒸餾燒瓶、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該選用的儀器（從圖中選擇，填字母符號）
食鹽和大理石粉末：B汽油和水：C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D3+和氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：
AH，CS，EK．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
③寫出E2C的電子式：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度�。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．
④下列說法正確的是ABD
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料
C．氨液化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．Si可用作太陽能電池和光導(dǎo)纖維的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．水D．氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的單質(zhì)與Fe3O4高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列不能達到預(yù)期目的相關(guān)實驗是（　　）
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
B用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C在蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱，用NaOH溶液中和后，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性
D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后，滴加AgNO3溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中含有手性碳原子的是（　　）
A．CF2Cl2B．
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH-COOH

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