Question

1．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，綜上所述：X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素；W為鈉元素．
（1）由上述分析可知，X為H；Y為N；Z為O，故答案為：H、N、O；
（2）X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，三元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，NH₄NO₃與NaOH的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）Y為氮元素，單質(zhì)為N₂，分子中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，
故答案為：；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重大于化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大，元素Z的推斷為突破口．注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．