Question

10．某興趣小組的同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)前溫度/℃	實(shí)驗(yàn)后溫度/℃
①	24.8	33.8
②	24.7	33.7
③	24.9	35.9

①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫(xiě)出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol．

Answer 1

分析 ①由實(shí)驗(yàn)①②③可知，三次實(shí)驗(yàn)的溫度差△T均為9℃，從而根據(jù)熱量Q=cm△T即可求出燃燒放出的熱量；
②燃燒熱是指在101Kp時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．

解答 解：①由實(shí)驗(yàn)①②③可知，三次實(shí)驗(yàn)的溫度差△T均為9℃，即溫度的平均變化值為9℃，而熱量Q=cm△T=4.18J•g^-1•℃^-1×1000g×9℃=37620J=37.62KJ，故答案為：37.62KJ；
②燃燒熱是指在101Kp時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．由于1.2g碳的物質(zhì)的量n=$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol，燃燒放出37.62KJ的熱量，則硫的燃燒熱為$\frac{37.62KJ}{0.1mol}$=376.2KJ/mol，故碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol，
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)注意的是燃燒熱是指在101Kp時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，要使可燃物的計(jì)量數(shù)為1．