Question

18．已知C、H₂、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	C	H2	CO
△H（kJ/mol）	-393.5	-285.8	-283.0

（1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol．
（2）能表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285．kJ/mol．
（3）現(xiàn)以H₂或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認(rèn)為應(yīng)該選擇A（填寫序號）．
A．H₂         B．CO            C．均可以
理由是相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒氫氣放出熱量多．

Answer 1

分析 （1）碳完全燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計算1molH₂完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（3）相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行比較，然后進(jìn)行選擇．

解答 解：（1）碳完全燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則1molH₂在氧氣中完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，因此H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285．kJ/mol；
（3）相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應(yīng)放出的熱量比較，氫氣燃燒熱285.8KJ．一氧化碳燃燒熱為283.0KJ，所以氫氣放出熱量多，
故答案為：A；相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒氫氣放出熱量多．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，燃燒熱概念的應(yīng)用，掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法以及燃燒熱的概念是解答關(guān)鍵，題目較簡單．