2．以下集氣裝置中不正確的是（　�。�
A．
CO2的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

分析 A．二氧化碳的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集；
B．NO與氧氣反應(yīng)，不與水反應(yīng)，可用排水法收集；
C．氨氣的密度小于空氣，需要用向下排空氣法收集；
D．氯氣易溶于水，不能用排水法收集．

解答 解：A．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，圖示裝置合理，故A不選；
B．NO與空氣中氧氣反應(yīng)，需要用排水法收集，圖示裝置合理，故B不選；
C．NH3的密度小于空氣，可用圖示裝置收集，故C不選；
D．Cl2易溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故D選；
故選D．

點評 本題考查常見氣體的收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)及收集方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，CO濃度與時間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說明反應(yīng)到達圖中c點的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結(jié)論】①實驗編號Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO2與NH3反應(yīng)生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成甲銨的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）合成甲銨的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某興趣小組的同學(xué)三次實驗測得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實驗編號 實驗前溫度/℃ 實驗后溫度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列在指定條件下的各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溫室氣體中，和 CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．做蒸餾實驗時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3COCH3C．C6H5OHD．CH2=CH-CH=CH2

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