（6分）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸
（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
   MnSO4＋  K2S2O8＋        ＝  KMnO4＋   K2SO4＋  H2SO4
（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是        ，當(dāng)生成1mol高錳酸鉀時(shí)，共有   mol電子轉(zhuǎn)移
（6分）（1）2 MnSO4＋5K2S2O8＋8 H2O＝2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（單線橋表示法）
（2）    K2SO4和H2SO4    、      5
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－與H＋反應(yīng)生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學(xué)式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
編號(hào)
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑是          。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列舉的各組陳述中存在因果關(guān)系的是
編號(hào)
　　陳述I（原因）
　陳述II（結(jié)果）
A
O3能吸收紫外線
高空中得O3層被稱為地球的保護(hù)傘
B
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應(yīng)
Al(OH)3會(huì)完全溶解
C
鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
D
HClO和SO2都具有漂白性
將Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，品紅褪色會(huì)更快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH4）2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為
A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
（1）已知KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO3在反應(yīng)中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為        。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知   （填字母編號(hào)）。
a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號(hào)）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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