Question

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中插入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

1. A.
   正極附近的SO₄ ^2- 離子濃度逐漸增大
2. B.
   銅片上有H₂逸出
3. C.
   溶液的pH逐漸變小
4. D.
   電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

Answer 1

B
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以選項(xiàng)B正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選B。
考點(diǎn)：考查銅鋅原電池的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運(yùn)用即可。