Question

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

A．正極附近SO₄^2-濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺

D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大

Answer 1

分析：銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化．

解答：解：A、該原電池放電時，溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤．
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；原電池放電時，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯誤．
C、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：
Zn-2e^-=Zn²⁺，故C正確．
D、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．