物質(zhì)的量相同的下列有機(jī)物，充分燃燒耗氧量最大的是

A．C2H2          B．C2H6        C．C4H6       D．C4H8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 
．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是
 
．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
 
．
A．
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網(wǎng)
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①b點(diǎn)時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）①已知反應(yīng)：2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省橫峰中學(xué)2010－2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型：058

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：________．

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

(2)

乙同學(xué)設(shè)計的實驗第________步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．

A．NaA固體(可完全溶于水)

B．1 mol·L－1　NaOH溶液

C．1 mol·L－1　H2SO4

D．2 mol·L－1　HA

(3)

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有

[　　]

A．

兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．

若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示

該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

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