(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
 

(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 

(3)用碳棒作電極,電解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填編號)
A、通過相同電量時,陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是
 

B、通過相同電量時,產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是
 
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律將三個化學方程式進行整理可得CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式;
(2)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理進行比較該4種難溶銀鹽溶解度大小;
(3)根據(jù)電子守恒及電解原理分析題中各物質(zhì)電解時兩級分別產(chǎn)生的氣體及氣體物質(zhì)的量關(guān)系.
解答:解:(1)解:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得:6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.0kJ/mol,
即:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol,
故答案為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol;
(2)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理:溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的,所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是:AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,
故答案為:AgCl>AgBr>AgI>Ag2S;
(3)用碳棒作電極,電解下列水溶液,電量相同,說明轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等,設(shè)有nmol電子轉(zhuǎn)移,
①電解Na2SO4溶液,實質(zhì)為電解水,陽極生成氧氣0.25nmol,陰極生成氫氣0.5nmol,
②根據(jù)AgNO3溶液,陽極生成氧氣0.25nmol,陰極生成金屬銀nmol,
③根據(jù)KCl溶液,陽極生成氯氣0.5nmol,陰極生成氫氣0.5nmol
④根據(jù)CuCl2溶液,陽極生成氯氣0.5nmol,陰極生成金屬銅0.5nmol,
A、根據(jù)以上分析可知,通過相同電量時,陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是:①③,故答案為:①③;
B、通過相同電量時,產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是:③>①>④>②,故答案為:③>①>④>②.
點評:本題考查了利用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算、難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化、電解原理等知識,題目難度中等,注意掌握蓋斯定律的含義及應用蓋斯定律書寫熱化學方程式的方法,掌握電解原理,能夠正確判斷電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol

(2)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.①該反應的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入
硝酸
硝酸
,目的是
抑制Ag+水解
抑制Ag+水解
; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq).25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
 (填寫序號).

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5kJ·mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:                  
                                             
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ,目的是                              ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          (填寫序號)。

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8kJ·mol1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.4kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5kJ·mol1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:                  

                                             。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。

②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ,目的是                              ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          (填寫序號)。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省威海市高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:______.
(2)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.①該反應的△H______0(填“<”、“>”或“=”).
②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入______,目的是______; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq).25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號).

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