下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是

A．銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察

下表中50 mL稀鹽酸和

1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問(wèn)題：

（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是              。

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為（     ）

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸            mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有                    (填代號(hào))

①燒杯�、�50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  

還缺少的儀器是 　                         。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是        、    。

（4）下列操作的順序是（用字母表示）                           。

A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　         　　　(填序號(hào))。

A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液

C. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器

（6）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)                                     

② 轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒                                     

③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)                                                 

④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線后，吸出多余的溶液                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號(hào)]

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol

達(dá)平衡過(guò)程體系

CO

H2O

CO2

H2

能量的變化

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說(shuō)法中，不正確的是（    ）

  A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％

  B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ

  C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

  D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA

C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)和銀氨溶液反應(yīng)，最多可生成2mol銀

C．1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)和碳酸鈉反應(yīng)可生成1mol二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1            B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1

C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1          D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案