實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸            mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有                    (填代號(hào))

①燒杯�、�50 mL量筒　�、�100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  

還缺少的儀器是 　                         。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是        、    。

（4）下列操作的順序是（用字母表示）                           。

A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　         　　　(填序號(hào))。

A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器

（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)                                     

② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒                                     

③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)                                                 

④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液                  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是

A.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱

B.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱

C.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱

D.  與H2SO4反應(yīng)時(shí),Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中正確的是

A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖所示，開始時(shí)，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（      ） 

A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫      B、水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮       D．水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是

A．銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)試劑和條件能增大有機(jī)化合物不飽和度的是

A．氫氧化鈉的醇溶液，加熱     B．氫氧化鈉的水溶液，加熱

C．稀硫酸，加熱               D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                     

（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。

 （3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：存在兩種成分：  NaHCO3和__________

假設(shè)二：存在三種成分：  NaHCO3和__________、___________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加

足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加______________：

①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；

②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。

步驟3：向B試管中滴加______________：

若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)

一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。

 （4）己知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  

                                                                      。

 （5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。

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