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 在一個固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應滿足的關系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


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下列離子方程式或化學方程式不正確的是 

A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）

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 下列推論正確的（　�。�

A.H2Se的沸點高于H2S，可推測PH3的沸點高于NH3

B.NH4＋為正四面體結構，可推測出PH4＋也為正四面體結構

C.在乙烯分子中，存在一個sp2- sp2  σ鍵和四個s - sp2 σ鍵及一個p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣。

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C4H10也       一定是碳鏈為直線形的非極性分子

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酸堿中和反應屬于放熱反應。當下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是

A.  與NaOH反應時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱

B.  與NaOH反應時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱

C.  與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱

D.  與H2SO4反應時,Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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 對于反應2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常數，下列說法正確的是（    ）

A.當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

B.隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化  

D.可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

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(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為   ；放電時，CO移向電池的    (填“正”或“負”)極。

(2)現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為         L。

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在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是

    A．Na、Ba、Mg、A1    B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe     D．Mg、Al、Zn、Fe

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下列實驗現象不能說明相關結論的是

A．銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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