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下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法不正確的是（　�。�
A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子數(shù)為NA個
B、NA的近似值為6.02×1023mol-1
C、1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個
D、NA個氯氣分子的體積為22.4L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、0.012kg碳原子的物質的量為：
12g
12g/mol
=1mol；
B、粒子6.02×1023mol-1為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；
C、1mol水中含有的水分子的物質的量為N=1×NA=NA；
D、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的體積．
解答： 解：A、0.012kg碳原子（12C）的物質的量為1mol，所含有的碳原子數(shù)為NA個，故A正確；
B、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1，故B正確；
C、1 molH2O含有阿伏伽德羅常數(shù)個H2O分子，含有的水分子的數(shù)目為NA個，故C正確；
D、NA個氯氣分子的物質的量為1mol，不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量等物理量之間關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是
 
；不溶于水，且密度比水小的純凈物是
 
．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料屬于
 
型結構高分子，是由聚合而成的，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中，正確的在括號內打√，錯誤的在括號內打X
（1）實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據溫度計指示的溫度來調節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度
 
．
（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液
 
．
（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
 
．
（4）實驗室制肥皂時，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
 
．
（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　　）
A、NH3+H2O?NH4++OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　　）
A、MN是強電解質
B、N-結合H+的能力一定比OH-強
C、該過程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（g）+2I2（g）
1123K
1023K
TaI4（g）+S2（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不同
B、在提純過程中，S2的量不斷增多
C、該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大而增大
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動
B、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達到8（或2）電子穩(wěn)定結構
D、金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最�。瓵和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯誤的是（　�。�
A、C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度          
b．增大反應體系的壓強           
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標況下）．

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