Question

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　　）

• A、NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，多元弱酸要分步水解，水解方程式要寫可逆號，且不能寫沉淀和氣體符號（雙水解除外）．

解答： 解：A．NH₃與H₂O反應(yīng)生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．多數(shù)弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應(yīng)式表示，所以鐵離子的水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C．多元弱酸水解分步進(jìn)行，所以碳酸根離子水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子的水解方程式為HCO₃^-+H₂O?HO^-+H₂CO₃，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫根離子的電離方程式，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了水解離子方程式的書寫，要注意電離方程式和水解方程式的區(qū)別，易錯點是A，注意該方程式既不是電離方程式也不是水解方程式，
鹽類水解方程式的書寫規(guī)則為：
1、鹽類水解一般很微弱，要寫“?”，產(chǎn)物不標(biāo)“↓”或“↑”．
2、多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的且一步比一步難，因此，水解方程式要分步寫．
3、多數(shù)弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應(yīng)式表示．