Question

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�

• A、MN是強(qiáng)電解質(zhì)
• B、N^-結(jié)合H⁺的能力一定比OH^-強(qiáng)
• C、該過程中c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中存在c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：鹽溶于水時(shí)，陰離子能水解，說明HN為弱酸，陽離子不水解說明堿為強(qiáng)堿，所以MN為強(qiáng)堿弱酸鹽，
A．溶于水能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)圖片知，MN溶于水完全電離，所以為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能證明N^-結(jié)合H⁺的能力一定比OH^-強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖片知，酸根離子和氫離子反應(yīng)生成HN，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（N^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（M⁺）=c（HN）+c（N^-），所以得c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)圖片確定中的方程式確定弱離子、電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答，難度不大．