18．下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）2Fe+3Br2=2FeBr3，
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，D中看到的現(xiàn)象是石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，E中看到的現(xiàn)象是有白霧，產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點(diǎn)外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物苯和溴苯．

分析 （1）Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析苯的作用；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；
（3）溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉除去為反應(yīng)的溴，溴苯與氫氧化鈉溶液不互溶；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會發(fā)生倒吸；
（5）本實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣；
（6）本實(shí)驗(yàn)中涉及的有機(jī)物主要是苯和溴苯，將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物就是苯和溴苯；

解答 解：（1）Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Br2=2FeBr3，，
故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3，；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中出現(xiàn)有白霧，產(chǎn)生淡黃色沉淀，
故答案為：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；有白霧，產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴苯是密度大于水，無色的油狀液體，溴化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，
故答案為：溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會發(fā)生倒吸，裝置D、E中導(dǎo)管口在液面上方，能防止倒吸，F(xiàn)中倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，
故答案為：DEF；
（5）本實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行尾氣處理，充分吸收有毒氣體，防止大氣污染，
故答案為：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染；
（6）本實(shí)驗(yàn)中涉及的有機(jī)物主要是苯和溴苯，將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物就是苯和溴苯，
故答案為：苯和溴苯．

點(diǎn)評 本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識點(diǎn)有反應(yīng)方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，有一定的綜合性，難度中等，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是____________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2＋的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

（4） 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267.4℃．1乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料．
實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過程如下：

按要求回答下列問題：
（1）將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合，將混合液置于如圖所示的容器中加熱使其充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率．
（2）燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率．
（3）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是A（填字母代號）．（資料表明1萘酚呈酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的）
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（4）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計(jì)、蒸餾燒瓶．
（5）用金屬鈉可檢驗(yàn)1乙氧基萘是否純凈，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c（填字母代號）．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)開始后，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可采取的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．（填字母代號）
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（7）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．按如表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式
實(shí)驗(yàn)124酒精燈
實(shí)驗(yàn)224水浴70℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
三頸瓶收集瓶試管
實(shí)驗(yàn)1酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當(dāng)用酒精燈加熱時，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體有無色液體溶液褪色
實(shí)驗(yàn)2酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當(dāng)用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，一段時間后，反應(yīng)瓶內(nèi)生成黏稠狀液體有無色液體溶液不褪色
根據(jù)上述材料，完成下列填空．
寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的化學(xué)方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）如圖裝置中冷凝管的作用是冷凝導(dǎo)氣   
（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是CH2=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是較高溫度下或直接加熱
②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下（三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯）可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是酯化 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由不能，因?yàn)镠2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（圖1）制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水    b．堿石灰  C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．（相對原子質(zhì)量Cl 35.5  O 16）
（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬   b．碘化鉀c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是ABC
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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