現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強(qiáng)化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（　�。�
A、元素B、分子C、單質(zhì)D、氧化物
考點(diǎn)：元素,分子、原子、離子
專題：物質(zhì)的組成專題
分析：物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素．
解答： 解：“鐵強(qiáng)化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等這些商品中所強(qiáng)調(diào)的鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不關(guān)注以什么形式存在，所以就用宏觀的元素種類來說明，因此理解為元素．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查元素，一般商品標(biāo)注都是說明物質(zhì)的組成元素的，而不是強(qiáng)調(diào)分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)健，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）檢驗(yàn)濾液D中是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
（填字母）．
A．KMnO4    B．NaOH    C．氯水    D．KSCN
若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是
 
．
（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是
 
（填字母）．
A．稀硝酸    B．濃硫酸    C．濃鹽酸    D．稀硫酸
寫出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和濃硝酸反應(yīng)過程中有
 
色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
若有0.1mol銅反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
、
 
．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色 該物質(zhì)一定是堿
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為（　�。�
A、負(fù)極
B、正極
C、發(fā)生還原反應(yīng)的一極
D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的簡單離子．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)：C＞D＞B＞A
C、離子半徑：D＞C＞A＞B
D、單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-
B、K+、H+、OH-
C、Na+、Ag+、Cl-
D、Ca2+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
容器 SO2濃度（mol?L-1） O2濃度（mol?L-1） 溫度（℃） 催化劑
A 1 0.5 450 無
B 1 1 450 無
C 2 1 500 無
D 2 1 500 有
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度     
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是
 
（填代號）

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