如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為（　　）
A、負(fù)極
B、正極
C、發(fā)生還原反應(yīng)的一極
D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，活潑性強的金屬作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子，不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子，據(jù)此分析．
解答： 解：A．原電池中，活潑性強的金屬作負(fù)極，鋅作負(fù)極，故A錯誤；
B．原電池中，不活潑的金屬作正極，銅作正極，故B正確；
C．Cu作正極，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．該裝置中，負(fù)極上Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是
 
．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是
 
．
（4）物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 ①A是石油裂解氣的主要成分A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
②2CH3CHO+O2 
催化劑
△
 2CH3COOH．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）D分子中的官能團名稱是
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有
 
；
（2）加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的
 
和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H2SO4，是因為濃H2SO4有
 

（4）在Fe2O3和硫酸反應(yīng)中，硫酸的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于同種物質(zhì)的是（　�。�
A、O2和O3
B、12H2和13H2
C、新戊烷和2，2-二甲基丙烷
D、C2H5COOH與CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（　�。�
A、元素B、分子C、單質(zhì)D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列三個反應(yīng)中，過氧化氫（H2O2）所起的作用是（　�。�
①H2O2+H2S═2H2O+S↓   
②2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑   
③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
A、均起氧化劑作用
B、均起還原劑作用
C、均既是氧化劑又是還原劑
D、三個反應(yīng)中所起作用各有不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、L與Q形成的化合物屬于共價化合物
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D、M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：
 
；G→E的離子方程式：
 
．

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